کلرید باریم

فروش کلرید باریم

باریم واکنش پذیری بسیار بالایی داشته و به همین علت نیز نمی توان آن را به تنهایی به عنوان فلز در محیط یافت بلکه به صورت مخلوط با دیگر عناصر وجود دارد. این ماده جز یکی از مواد شیمیاییبسیار سمی محسوب می شود. یکی از خصوصیات باریم کلرید این است که هیگروسکوپیک یا همان جاذب رطوبت بوده و در ابتدا با جذب رطوبت به فرم باریم کلرید دی هیدرات با فرمول شیمیایی BaCl₂.2H₂O تبدیل می شود. این ماده را با نام های دیگری همچون باریم موریات، کریستال های دی کلرید باریم و باریم کلرید خنثی نیز می شناسند.

ویژگی های فیزیکی و شیمیایی باریم کلرید

باریم کلرید به صورت جامد سفید رنگ و بدون بو سنتز می شود. نمک کلرید باریم محلول در آب و متانول است اما در اتانول و اتیل استات غیر قابل انحلال می باشد. رنگ شعله حاصل از سوخت کلرید باریم به رنگ زرد مایل به سبز رنگ می باشد. اما قابل توجه است که به علت سمیت زیاد این ماده، کاربرد محدودی در آزمایشگاه ها و صنعت دارد. باریم کلرید در محلول آبی همانند یک نمک ساده رفتار می کند. همچنین در آب یک الکترولیت ایجاد می کند که شامل یک کاتیون باریم (⁺Ba²) و یک آنیون کلر (^-Cl) می باشد. ضمنا محلول دارای pH خنثی می باشد. تبلور کلرید باریم آنهیدروز (بدون آب) در یک ساختار بلوری متعامد انجام می شود در حالی که کلرید باریم دی هیدرات، دارای ساختار بلوری مونوکلینیک می باشد. انحلال پذیری کلرید باریم با دما رابطه ای مستقیم داشته و در آب سرد نامحلول است. در حالی که با افزایش حرارت، میزان حلالیت نیز افزایش می یابد.

ساختار شیمیایی باریم کلرید

باریم کلرید به دو شکل پلیمری متبلور می شود. یک فرم دارای ساختار فلوریت مکعبی با فرمول شیمیایی CaF₂ و پلیمر دیگر آن، دارای ساختار کوتونیت ارتورومبیک با فرمول شیمیایی PbCl₂ می باشد. قابل ذکر است هر دو پلیمر با تمایل یون بزرگ ⁺Ba² برای داشتن عدد کوئوردیناسیون بالاتر از 6 همخوانی و مطابقت دارند. عدد کوئوردیناسیون ساختار فلوریت 8 و عدد کوئوردیناسیونی ساختار کوتونیت 9 می باشد. عدد کوئوردیناسیون هر یون در واقع تعداد یون با بار مخالف در اطراف یک یون در بلور یک ترکیب یونی می باشد. هنگامی که ساختار کوتونیتی باریم کلرید، تحت فشارهای 7 تا 10 گیگا پاسکال قرار می گیرد، به ساختار سوم که یک فاز مونوکلینیک بعد از کوتونیت می باشد، تبدیل می شود. عدد کوئوردیناسیونی از 9 به 10 افزایش می یابد.

واکنش های باریم کلرید

• محلول های باریم کلرید با یون سولفات واکنش داده و رسوب سفید غلیظی از سولفات باریم را تشکیل می دهند:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

• همچنین در اثر واکنش با اگزالات، اثرات مشابهی دارد:

Ba²⁺ + C₂O₄^2- → BaC₂O₄

• در صورت واکنش با سدیم هیدروکسید، دی هیدروکسید تشکیل می شود که به طور متوسط در آب محلول است.
• در صورت واکنش کلرید باریم با سدیم سولفات، محصولات سولفات باریم و سدیم کلرید حاصل می شوند. قابل ذکر است که سولفات باریم به عنوان یک ماده غیر سمی در پزشکی برای تشخیص اختلالات روده، معده و مری بسیار کاربردی است.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

روش تولید کلرید باریم

سنتز کلرید باریم در مقیاس صنعتی از طریق یک واکنش دو مرحله ای از باریت (سولفات باریم) انجام می شود. به این صورت که در مرحله اول سولفات باریم با کربن واکنش می دهد. قابل ذکر است که این مرحله به دمای بالایی نیاز دارد:

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

در مرحله بعد سولفید باریم تشکیل شده با هیدروکلریک اسید واکنش می دهد:

BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S

همچنین قابل ذکر است که به جای هیدروکلریک اسید، می توان از کلرین استفاده کرد. کلرید باریم در اصل می تواند از هیدروکسید باریم یا کربنات باریم نیز تهیه شود. این نمک های بازی با اسید کلریدریک واکنش داده و کلرید باریم هیدراته می دهند.

کاربرد باریم کلرید

در زیر به برخی از موارد کاربرد کلرید باریم اشاره شده است:

• در صنایع تولید محلول نمکی باریم همچون هیدروکسید باریم
• تولید نمک های عملیات حرارتی
• برای تولید نمک های سخت کاری جهت سخت شدن فولاد
• برای ساختن رنگدانه ها و پیگمنت های قرمز رنگ همچون قرمز لیتول (Lithol Red) و قرمز لیک C (Lake Red C) استفاده می شود.
• برای ساخت مواد منفجره و وسایل آتش بازی به دلیل تولید رنگ سبز روشن و شفاف
• تولید سموم دفع آفات کشاورزی
• در صنعت چاپ و رنگ آمیزی بر روی پارچه ها
• در صنعت عمدتا کاربرد کلرید باریم در تصفیه محلول آب نمک می باشد.
• تولید پلیمرها و تثبیت کننده ها
• در آزمایشگاه به عنوان ماده شناساگر برای آزمایش یون های سولفات در نمونه های آزمایش
• در صنایع کاغذ سازی و تولید مقوا
• در صنایع تصفیه آب و فاضلاب به همراه آلومینیوم سولفات
• صنایع لاستیک سازی
• در افزودنی های روغن روانکاری
• تولید ترکیبات کرومات باریم و فلوراید باریم
• در صنایع داروسازی برای ساخت داروهای محرک قلب و عضلات
• در صنایع نساجی به عنوان ماده فعال در تولید منسوجات و فرآیند رنگرزی
• برای از بین بردن سختی آب به همراه سدیم کربنات
• در صنایع چرم سازی و دباغی

MSDS کلرید باریم

• باریم کلرید همراه با سایر نمک های باریم محلول در آب، بسیار سمی هستند. بنابراین هنگام کار با این مواد شیمیایی حتما موارد ایمنی نظیر پوشیدن روپوش و استفاده از دستکش، عینک و ماسک را رعایت کنید.
• در صورت تماس با پوست یا چشم ها، سریعا محل آلوده شده را با آب فراوان و حداقل به مدت 15 دقیقه شستشو دهید. زیرا می تواند آسیب جدی به چشم یا پوست وارد کند.
• در صورت بلعیدن، فورا دهان خود را با آب فراوان شستشو داده و سریعا به مراکز فوریت های پزشکی مراجعه کنید. زیرا این ماده فوق العاده سمی بوده و به سرعت در آب حل شده و جذب بدن می شود.
• کلرید باریم برای آبزیان نیز بسیار سمی بوده و پادزهر آن ترکیبات سولفات منیزیم یا سدیمی می باشد.
• باریم کلرید را به دور از گرما و شعله و در یک محیط مناسب همراه با تهویه مطبوع نگهداری کنید.
• به دور از دسترس کودکان نگهداری کنید.

لیست قیمت باریم کلرید

کلیه قیمت ها بدون اطلاع قبلی قابل تغییر می باشد، لطفا جهت استعلام قیمت خرید با واحد فروش تماس حاصل نمایید.

تاریخ بروزرسانی: 1401/09/12