سولفات سدیم

فروش سدیم سولفات

این ماده شیمیایی را با نام های دیگر نمک دی سدیم سولفوریک اسید، سولفات دوسود، سدیم سولفات و نمک گلوبر نیز می شناسند. همه اشکال سولفات سدیم به صورت جامد و محلول در آب می باشند. این ماده شیمیایی یک ترکیب یونی محسوب می شود زیرا در آب به یون های کاتیونی سدیم (⁺Na) و آنیونی سولفات (^-SO₄) تفکیک می شود. این ماده معدنی یک ترکیب فراوان در منابع طبیعی آب و خاک بوده که از لحاظ شیمیایی پایدار و غیر سمی می باشد. قابل توجه است که از جمله ویژگی های مهم سولفات سدیم، قابلیت آن در افزایش سرعت خوردگی می باشد.

انواع سولفات سدیم

• سولفات سدیم آنهیدروز (بدون آب): این شکل از سولفات سدیم به عنوان تناردیت نیز شناخته می شود. این ماده معدنی کمیاب در سنتز آلی کاربرد دارد.
• سولفات سدیم هپتاهیدرات (7 آبه): این فرم با فرمول 7H₂O.Na₂SO₄ یکی از انواع بسیار نادر سولفات سدیم محسوب می شود.
• سولفات سدیم دکا هیدرات (10 آبه): این فرم از سولفات سدیم دارای فرمول شیمیایی 10H₂O.Na₂SO₄ بوده که به نام میرابیلیت نیز معروف است. همچنین بیشتر با نام نمک گلوبر و در صنایع شیمیایی کاربرد دارد.

منشا طبیعی سولفات سدیم

این ترکیب معدنی به وفور در طبیعت یافت شده و توسط تولید کنندگان برتر سولفات سدیم در جهان همچون مکزیک، اسپانیا، چین، روسیه، ایالات متحده و کانادا تهیه می شود. سولفات سدیم خشک همان طور که گفته شد به عنوان کانی تناردیت وجود دارد که در هوای مرطوب به آرامی به میرابیلیت تبدیل می شود. همچنین سولفات سدیم را می توان به صورت کانی گلوبریت، یک ماده معدنی سولفات سدیم کلسیم نیز یافت. از جمله منابع طبیعی سدیم سولفات می توان آب های معدنی، آب دریاچه های نمک و آب دریاها را نام برد.

روش سنتز صنعتی سولفات سدیم

مهم ترین روش تولید سدیم سولفات صنعتی در طی واکنش سدیم کلرید با اسید سولفوریک از طریق فرآیند مانهایم یا از دی اکسید گوگرد در طی فرآیند هارگریوز (Hargreaves Process) به دست می آید. این واکنش های شیمیایی به ترتیب در زیر نشان داده شده اند:

2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄

4NaCl + 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HCl + 2Na₂SO₄

دومین روش عمده تولید سدیم سولفات از طریق واکنش بین سدیم هیدروکسید اضافی و اسید سولفوریک انجام می شود. از این روش در مقیاس انبوه برای تولید ابریشم مصنوعی یا همان ریون استفاده می کنند. واکنش آن به شدت گرمازا بوده و به شرح زیر است:

2NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (I) ∆H= -112.5 kJ

همچنین در روشی دیگر این ماده در طی سنتز آزمایشگاهی و با واکنش بین جوش شیرین (سدیم هیدروژن کربنات) و منیزیم سولفات حاصل می شود:

2NaHCO₃ + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂ + 2CO₂

واکنش های شیمیایی سولفات سدیم

این ماده با اکثر عوامل اکسید کننده یا کاهنده واکنش نشان نمی دهد. سدیم سولفات را می توان در دمای بالا تحت عنوان احیای کربوترمال، به سولفید سدیم تبدیل کرد که شرح این واکنش در زیر آمده است:

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂

در صورت واکنش محلول سدیم سولفات با نمک های باریم (⁺Ba²) یا سرب (⁺Pb²)، سولفات های نامحلول طبق مثال زیر تشکیل می شوند:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

در صورت واکنش با اسید سولفوریک، نمک اسیدی سدیم بی سولفات حاصل می شود که واکنش آن به قرار زیر است:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ⇌ 2NaHSO₄

کاربرد سولفات سدیم

سولفات سدیم مصارف مختلفی در زمینه های دارویی، غذایی و صنعتی دارد که در زیر به برخی از این موارد اشاره شده است:

• در صنایع غذایی: استفاده از سولفات سدیم خوراکی به عنوان یک عامل افزودنی، نگهدارنده و رقیق کننده در رنگ های خوراکی با کد اختصاری E514
• در صنایع ساخت شیشه: در طی فرآیند تولید شیشه و برای جلوگیری از ایجاد سفیدی توسط شیشه مذاب و حذف حباب های کوچک هوا کاربرد دارد.
• در نساجی و رنگرزی: برای نفوذ یکنواخت رنگ درون بافت های پارچه، و به عنوان عامل تراز کننده و کاهش دهنده بارهای الکتریکی منفی روی سطح منسوج و الیاف پارچه، همچنین در چاپ کالاهای نساجی کاربرد دارد.
• استفاده از سولفات سدیم در شوینده ها: سدیم سولفات در پودر لباسشویی به عنوان فیلر یا پرکننده کاربرد دارد.
• در صنایع کاغذ سازی: در صنعت خمیر کاغذ و همچنین فرآیند کرافت برای ساخت خمیر چوب (پالپ چوب) مورد استفاده قرار می گیرد.
• در آزمایشگاه به عنوان یک ماده خشک کن بی اثر و برای حذف آثار آب از محلول های آلی مورد استفاده قرار می گیرد.
• در صنعت داروسازی: استفاده از نمک گلوبر به عنوان داروی سولفات سدیم و یک ملین و همچنین برای خارج کردن برخی از داروها (همچون استامینوفن) از بدن در صورت مصرف مقادیر بیش از حد کاربرد دارد.
• به عنوان یک افزودنی در خوراک دام
• استفاده از نمک گلوبر به عنوان یک عامل عایق برای تشک خنک کننده لپتاپ
• برای تولید چسب و مواد شیمیایی درزگیر
• در ساخت عناصر واسطه و کاتالیست ها
• عوامل تثبیت کننده و فعال سطحی

MSDS و شرایط نگهداری از سولفات سدیم

این سولفات در شرایط نگهداری مناسب طبق دستورالعمل های توصیه شده، پایداری خود را حفظ می کند. همچنین در هنگام استفاده از این ماده شیمیایی توجه به نکات زیر ضروری می باشد:

• سولفات سدیم یک ترکیب غیر قابل اشتعال و غیر سمی می باشد. اما هنگام کار با آن موارد ایمنی از جمله پوشیدن دستکش لاتکس، استفاده از ماسک و عینک ایمنی را فراموش نکنید.
• در صورت تماس با پوست می تواند موجب تحریک آن شده و آسیب زننده باشد. بنابراین فورا محل آلوده شده را با آب فراوان و حداقل به مدت 15 دقیقه شستشو دهید.
• در صورت تماس با چشم ها خطرناک بوده و می تواند موجب تحریک چشم ها، سوزش و آسیب جدی به این عضو شود.
• در صورت استنشاق گرد و غبار این ماده می تواند موجب بروز حساسیت، سوزش گلو و حتی آسم موقت شود. بنابراین هنگام استفاده حتما از ماسک استفاده کنید.
• در صورت تجزیه شدن در طی حرارت دیدن، می تواند اکسیدهای گوگرد و اکسید سدیم را آزاد کند.
• این ماده شیمیایی را به دور از نور خورشید و در مکانی مناسب همراه با تهویه نگهداری کنید.

لیست قیمت سولفات سدیم

کلیه قیمت ها بدون اطلاع قبلی قابل تغییر می باشد، لطفا جهت استعلام قیمت خرید با واحد فروش تماس حاصل نمایید.

تاریخ بروزرسانی: 1401/10/24